利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)  △H＝－746.8kJ?mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（    ）

A．降低温度                                                  B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂                                                                 D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在298K、100kPa下能否自发进行？

已知：在298K、100kPa下该反应的△H＝－113.0kJ·mol^-1，

△S＝－145.3 J·mol^-1·K^－1

在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)；ΔH＝－746.4 kJ·mol^－1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　)

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反应速率都不改变

为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol      ①
2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                 。
（3）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数（记作K_P），
则上述反应的K_P＝                       。
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1︰1）的质量为          g。