摘要：11．图7所示下列各项中.a.b.c.d代表的结构正确的是 ( ) A．a一质粒RNA B．b一DNA连接酶 C．c一限制性内切酶 D．d--外源基因
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（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为______．
②该反应△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=______；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）______c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为______（用含a的代数式表示）．
②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是______（填写字母序号）．
a．n（H+） b．c（H+）?c（OH-） c.
d.
．
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2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为______．
②该反应△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=______；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）______c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为______（用含a的代数式表示）．
②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是______（填写字母序号）．
a．n（H+） b．c（H+）?c（OH-） c.
d.．
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（2013?淄博二模）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO（g）+2CO（g）
| 催化剂 |
| △ |
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
．②该反应△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=160
160
；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）
＜
＜
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为1.0×102a-27
1.0×102a-27
（用含a的代数式表示）．②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是
d
d
（填写字母序号）．a．n（H+） b．c（H+）?c（OH-） c.
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(HCOOH) |
| c(H+) |
（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH
一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
（1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。
A．混合气体的密度不再发生改变 B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
C．ΔH不变 D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s) ΔH＝ax kJ/mol ①
2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s) ΔH＝bx kJ/mol。 ②
则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是 。
（2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：
①B曲线代表 分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
c(Na+)= 。
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式 。 查看习题详情和答案>>