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A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色
B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色
C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃
D. 剧烈反应，产生的气体可燃
E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F. 生成淡黄色沉淀
（3）实验内容：
实验方案 实验现象 有关化学方程
（4）实验结论：________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。
（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。
（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。
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用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色
B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色
C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃
D. 剧烈反应，产生的气体可燃
E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F. 生成淡黄色沉淀
（3）实验内容：
实验方案 实验现象 有关化学方程
（4）实验结论：________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。
（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。
（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。
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现有下列短周期元素有关性质的数据：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径10-10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高正化合价和负化合价 -2 +2 +1 +5
-3 +7
-1 -1 +5
-3 +3
请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA
2
3
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编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径10-10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高正化合价和负化合价 -2 +2 +1 +5
-3 +7
-1 -1 +5
-3 +3
请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA
2
3
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（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
| | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确
定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的体积如下表所示。
| | 平行测定数据 | 平均值 | |||
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 消耗H2O2溶液的体积/mL | 0.32 | 0.30 | 0.30 | 0.32 | 0.31 |
Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率
的关系如右图所示。
根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因 是 。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s)
Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12Ca(OH)2(s)
Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。 查看习题详情和答案>>