摘要:20].根据下表下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+) B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl- D.④的离子方程式配平后.H+的化学计量数为16

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自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水.ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂,其中Cl化合价为+4价.
(1)氯原子最外层有
 
种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,写出该化合物的分子式
 

(2)下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
 

A.CS2中各元素的化合价
B.气态氢化物的稳定性
C.元素在周期表中的位置
D.最高价含氧酸的酸性
(3)以下性质的比较正确的是
 

A.键长:HF>HCl
B.稳定性:HF>HCl
C.酸性:HF>HCl
D.沸点:HF>HCl
(4)O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点.O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力.常温常压下发生反应如下:
反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1
反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2
总反应:2O3═3O2+Q平衡常数为K.
一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示.已知:O3的起始浓度为0.0216mol/L.在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为
 
 mol/(L?min).
T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
(5)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为
 
.(填字母代号)
A.40°C、pH=3.0
B.10°C、pH=4.0
C.30°C、pH=7.0
(6)下列叙述正确的是
 

A.降低温度,K增大
B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率
D.压强增大,K2减小.
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自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂,

其中Cl化合价为价。

(1)氯原子最外层有     种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,写出该化合物的分子式          

(2)下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是

A.CS2中各元素的化合价           B.气态氢化物的稳定性

C.元素在周期表中的位置          D.最高价含氧酸的酸性 

(3)以下性质的比较正确的是

A.键长:HF>HCl             B.稳定性:HF>HCl

C.酸性:HF>HCl             D.沸点:HF>HCl

O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:

反应① O3O2 +[O]-Q    平衡常数为K1

反应② [O]+O32O2+Q  平衡常数为K2

总反应:2O33O2+Q    平衡常数为K。

(4)一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

pH

t / min

T / ℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

 

在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

(5)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。(填字母代号)

A.40°C、pH=3.0      B.10°C、pH=4.0        C.30°C、pH=7.0

(6)下列叙述正确的是

A.降低温度,K增大                B.K=K1+K2

C.适当升温,可提高消毒效率        D.压强增大,K2减小

 

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是
ad
ad
.(填字母)
a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C<N<O
C<N<O
;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低

(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键

(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为
分子晶体
分子晶体
.基态E2+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6

(5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是
CN-
CN-
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(1)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环.如:
①6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
②CO2+CH4
催化剂
CH3COOH
③2CO2+6H2
催化剂
CH2=CH2+4H2O
对以上反应的叙述,正确的是
AB
AB
.(填序号)
A.最节能的是反应①
B.反应②的原子利用率为100%
C.反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质
D.反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法
(2)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如图所示,试回答下列问题:

①15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性(与NH3溶于水的原理相似),上述合成线路中用作CO2吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-

②CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1,写出工业上以CO2(g)、H2(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=-131.9KJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=-131.9KJ/mol

③据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),该反应的△S
(填“>”、“=”或“<”)0,根据反应可自发进行,推得该反应的△H
(填“>”、“=”或“<”)0.
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是______.(填字母)
a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是______.
(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是______.
(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为______.基态E2+离子的电子排布式为______.
(5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是______.
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