摘要：19．某种铁的氧化物和2 molAl在高温下发生铝热反应.在产物中加入足量的稀盐酸.可以产生67.2L H2.则该铁的氧化物可能是 A．Fe2O3·FeO B．Fe2O3 C．Fe2O3·2FeO D．FeO
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（2011?静安区模拟）我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）
（1）称取100.000g A经过一系列处理（最后一步是在空气中灼烧）后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为
（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示．炼钢时，P元素形成炉渣Ca3（PO4）2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙，成分是CaSO4、Ca（H2PO4）2和少量其它杂质]．若某普钙中Ca（H2PO4）2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为
（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮．将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢
（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 （若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围）？
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| C | Si | Mn | P | S |
| 4.070% | 2.900% | 0.495% | 0.165% | 0.010% |
Mn3O4
Mn3O4
．（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示．炼钢时，P元素形成炉渣Ca3（PO4）2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙，成分是CaSO4、Ca（H2PO4）2和少量其它杂质]．若某普钙中Ca（H2PO4）2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为
≥27.46%
≥27.46%
%．（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮．将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢
132.701
132.701
吨．（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
| FeO | Fe2O3 | CaO | |
| 烟尘煅烧前（%） | 86.40 | 4.00 | 9.60 |
地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是
（2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
①冶炼金属铁通常采用的方法是
②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是
③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是
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（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
bc
bc
（填选项序号）．a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
| ||
（2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
①冶炼金属铁通常采用的方法是
b
b
（填选项序号）．a．热分解法 b．热还原法 c．结晶法 d．电解法②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
| ||
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
．
| ||
③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是
FeO
FeO
．取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应．若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L，另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3．另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol．则
（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
（2）此铁的氧化物的化学式为
（3）铝粉的物质的量为
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（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
2yAl+3FexOy
3xFe+yAl2O3
| ||
2yAl+3FexOy
3xFe+yAl2O3
．
| ||
（2）此铁的氧化物的化学式为
Fe3O4
Fe3O4
．（3）铝粉的物质的量为
0.8mol
0.8mol
．（6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
_______________________________________________________________________。
（2）此铁的氧化物的化学式为_________。
（3）铝粉的物质的量为____________。
（6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
_______________________________________________________________________。
（2）此铁的氧化物的化学式为_________。
（3）铝粉的物质的量为____________。
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