Question

地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是

bc

（填选项序号）．
a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．
③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是

MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑

．
（2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
①冶炼金属铁通常采用的方法是

b

（填选项序号）．a．热分解法     b．热还原法      c．结晶法      d．电解法
②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是

Fe₂O₃+2Al

高温  .

2Fe+Al₂O₃

．
③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是

FeO

．

Answer 1

分析：（1）①a．根据钾的化合价的变化来解答；
b．根据淡化海水的常用方法分析；
c．根据电解熔融氯化钠的原理分析；
d．根据能量转化的方式分析；
②根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴解答；
③镁为活泼金属，常采用电解熔融状态的氯化镁制得镁，根据反应物和生成物以及反应条件写出化学方程式；
（2）①根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；
②铝得氧发生了氧化反应，是还原剂，Fe₂O₃失氧发生了还原反应，是氧化剂，据此解答；
③二氧化碳与一氧化碳相比增加的氧元素的质量即为铁的氧化物中的氧元素质量，再根据氧化物2.88g求的铁元素的质量，进而求的铁元素与氧元素的物质的量之比，得到氧化物的化学式．

解答：解：（1）①a．在海水中钾是以K⁺的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故a错误；
b．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故b正确；
c．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故c正确；
d．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故d错误；
故答案为：bc；   
②因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；     
③电解法制备镁要用无水MgCl₂，不能用MgCl₂?6H₂O，否则得不到镁，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑；
（2）①根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，较活泼金属铁用热还原法冶炼，还原剂为CO、C等，故答案为：b；     
②金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，所以利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应，主要还是利用了铝的还原性，铝得氧发生了氧化反应产物为Al₂O₃，是还原剂，Fe₂O₃失氧发生了还原反应产物为Fe，是氧化剂，
故答案为：Fe₂O₃+2Al 

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
③4g沉淀CaCO₃的物质的量为0.04mol，则CO、CO₂的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol×16g．mol^-1=0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为：

2.24g

56g/mol

：

0.64g

16g/mol

=1：1，则铁的化学式为FeO，故答案为：FeO．

点评：本题考查了海水资源的利用，熟记相关知识是解答的关键，题目难度中等．