03 0.06 0.04 X X=3*0.06/8=0.0225mol 因此.铜离子浓度为0.225mol/L 例题18 为了测定某铜银合金成分.将30g合金完全溶于80ml13.5——青夏教育精英家教网—

摘要：03 0.06 0.04 X X=3*0.06/8=0.0225mol 因此.铜离子浓度为0.225mol/L 例题18 为了测定某铜银合金成分.将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中.待反应完全后.收集到6.72L气体,并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数. [错误解答]假设银的质量分数为x.则: Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 30x /108 60x/108 30x/108 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 30/64 60(1-x)/64 根据气体体积关系有: 30x/108 + 60(1-x)/64=0.3.解得x 或根据HNO3量的关系有: 60x/108 +120.解得x [错解原因]没有考虑到硝酸浓度的变化. [正确解答] 假设铜.银的物质的量依次为X.Y.则有64X+108Y=30 另有2X+Y+0.3=0.08.从而得到X=0.1mol.即银的质量为23.6g质量分数为78.7% 例题19 有甲基.苯基.羟基.羧基两两结合的物质中.具有酸性的物质种类有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 [错误解答]选A.根据有机物官能团性质.羧基和酚羟基具有酸性.因此本题具有酸性的物质可以是 CH3-COOH.C6H5-COOH.C6H5-OH. [错解原因] 不熟悉H2CO3的结构而被忽视. [正确解答] 总体思路同“错误解答 .但必须注意.当羟基和羧基结合时.得到这样的一种物质: HO-COOH.化学式为H2CO3.即碳酸.也具有酸性.因此具有酸性的物质共有4中. 正确选项选B. 例题20 下列说法中正确的是 ( ) ①只有一种元素组成的物质.一定是纯净物,②所有酸性氧化物都是非金属氧化物, ③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性,④化学反应的实质就是旧化学键断裂.新化学键形成的过程. A.都正确 B.①②④ C.③④ D.①② [错误解答]选B.1)由于单质是由同种元素组成的纯净物.因此.只有一种元素组成的物质.一定是纯净物,2)CO2.SO2.P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物.因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物说法正确,3)硝酸是强氧化性的酸.没有还原性,而氢硫酸是强还原性的酸.没有氧化性,4)有新物质生成是化学反应的表现.化学键的断裂和生成是化学反应的本质.因此选项B正确. [错解原因]片面地理解化学概念和有关物质的性质. [正确解答](1)同素异形现象.如O2和O3.红磷和白磷等.都属于氧和磷的两种同素异形体.当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时.虽然只有一种元素.但却组成了混合物. (2)虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物.但有些金属氧化物也是酸性氧化物.如Mn2O7.CrO3等,(3)虽然硝酸是强氧化性酸.氢硫酸是强还原性酸.但由于两种酸都不稳定.自身分解时.既体现氧化性.又体现还原性, 4)旧化学键断裂.新化学键形成就是化学反应的实质.因此本题的正确选项为C.

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盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，有下列反应：

Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl ①

NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑ ②

并将含有HCl 0.2 mol的稀盐酸，加入含Na₂CO₃ 0.14 mol的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的量是（）

　Na₂CO₃　? HCl　 NaCl ?NaHCO₃

A. 0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol

B.0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol

C.0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol

D.0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol

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盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，有下列反应：