Question

盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，有下列反应：

    Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl                                                 ①

    NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑                                              ②

    并将含有HCl 0.2 mol的稀盐酸，加入含Na₂CO₃ 0.14 mol的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的量是（    ）

　Na₂CO₃　? HCl　      NaCl      ?NaHCO₃

A.0 mol     0 mol      0.2 mol     0.08 mol

B.0.4 mol   0 mol      0.2 mol     0 mol

C.0 mol     0.06 mol   0.14 mol    0.14 mol

D.0 mol     0 mol      0.06 mol    0.08 mol

Answer 1

A

解析:

盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中后，首先发生反应①，待全部Na₂CO₃转化为NaHCO₃后，再进行反应②，0.14 mol Na₂CO₃转化成NaHCO₃消耗HCl 0.14 mol，剩余HCl 0.06 mol，生成NaHCO₃ 0.14 mol，剩余的HCl再与NaHCO₃反应消耗NaHCO₃ 0.06 mol，剩余NaHCO₃ 0.14 mol-0.06 mol=0.08 mol，共生成NaCl 0.2 mol（可从Cl元素守恒讨论）。