（1）配平下列离子方程式：I^x-+Cl₂+H₂O---Cl^-+I

O

- 3

+，
在反应中，若消耗I^x-与Cl₂物质的量之比为1：8，则x=．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂

O

2- 8

+H₂O→Mn

O

- 4

+S

O

2- 4

+H⁺，该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．
（4）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO₃+MnSO₄+H₂SO₄-Na₂SO₄+Bi₂（SO₄）₃+NaMnO₄+H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是．

（1）在标准状况下，4.48L CO₂气体的质量为，含有个CO₂分子，其中所含有的氧原子数与g CO中含有的氧原子数相同．
（2）在反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，氧化剂是，若生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，则有mol的电子转移．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/m3 质量分数：36.5% 查看习题详情和答案>> Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为 m M m M mol． （2）该气体所含原子总数为 2mNA M 2mNA M 个． （3）该气体在标准状况下的体积为 22.4m M 22.4m M L． Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为 35.9g 35.9g ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 26.4% 26.4% ，物质的量浓度为 5.42mol/L 5.42mol/L ． Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%． （1）此浓盐酸的物质的量浓度为 11.7mol/L 11.7mol/L ． （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为 2.925mol/L 2.925mol/L ． （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求： ①放出的H2在标准状况下的体积 4.48L 4.48L ． ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失） 12.8 12.8 ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总