摘要：23． I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式: 1L 0．5 的NaOH溶液中加入稀醋酸.浓硫酸.稀硝酸.恰好完全反应时的热效 应分别为.. 则三者关系为 (用<. >或=表示). II．在饱和Mg(OH)2溶液中..若往该溶液中加入溶液. 使溶液中的变为原来的10倍.则在此溶液中的溶解度在理 论上将变为原来的 倍.
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I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-11L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为
II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的
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△H1＞△H3＞△H2
△H1＞△H3＞△H2
（用＜、＞或=表示）．II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的
10-2
10-2
倍．I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-11L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为______（用＜、＞或=表示）．
II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍．
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II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍．
I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-11L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为 （用＜、＞或=表示）．
II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的 倍． 查看习题详情和答案>>
II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的 倍． 查看习题详情和答案>>
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25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
2H+(aq)＋SO |
B． |
KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)＋H2O(I)；ΔH＝－57.3 kJ/mol |
C． |
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O；ΔH＝－5518 kJ/mol |
D． |
2C8H18(g)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(1)；ΔH＝－5518 kJ/mol |
(aq)＋Ba2+(aq)＋2OH－(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(1)；25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2H+（aq） +
（aq）+
（aq）+2OH
（aq）=BaSO4（s）+2H
O（1）;
H=
57．3 kJ/mol
B．KOH（aq）+
H SO4（aq）= KSO4（aq）+HO（I）; H=57．3kJ/mol
C．C8H18（I）+ 
O （g）=8CO （g）+ 9HO; H=5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O （g）=16CO （g）+18HO（1）; H=5518 kJ/mol