SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：

SnO₂+2Na₂CO₃+4SNa₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列说法正确的是

A．高温条件下SnO₂的氧化性强于S         B．Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的产物

C．生成1mol Na₂SnS₃时转移6mol电子      D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

   SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO₂+2Na₂CO₃+4SNa₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。回答下列问题：

（1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式                   ，

 在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：

                                    。

（2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是               （选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性        

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易      

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为               。

（4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。