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已知下列热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.68 kJ·mol－1
③2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．
(2)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为________．
(3)写出CO燃烧的热化学方程式________．
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已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(I) ΔH＝－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 | |
| [ ] | |
A． |
－438.6 kJ/mol |
B． |
－241.8 kJ/mol |
C． |
－285.8 kJ/mol |
D． |
无法确定 |
已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
[ ]
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已知下列热化学方程式： C(s)＋O2(g) 2H2(g)＋O2(g) 现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为 | |
| [ ] | |
A． |
1∶1 |
B． |
1∶2 |
C． |
2∶3 |
D． |
3∶2 |
CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1|
已知下列两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) 2H2(g)＋O2(g) 现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量．则炭粉与氢气的物质的量之比是 | |
| [ ] | |
A． |
1∶1 |
B． |
1∶2 |
C． |
2∶3 |
D． |
3∶2 |
CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1