（1）有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺．由上述现象推断：
该混合物中一定含有；可能含有．
（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：、、．

（2010?大连二模）有一化学样品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一种或几种杂质，某实验小组利用图提供的装置确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数．称此样品6.30g，加入6.0mol?L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．请回答下列问题：
（1）乙图溶液X是，甲图煤油的作用是．
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是，写出有关离子方程式．
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：．
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：．

（2012?湖南一模）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置．
请回答：
（1）从图2装置中选择合适的制气装置（A处） （填写序号）．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式．
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有．

下列除杂质的操作方法正确的是（　　）