对于可逆反应，达到平衡时，各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数，它只与温度有关，该常数叫做化学平衡常数，用K表示。

例如：对于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物质的量浓度，固体的浓度为1。）

反应Fe（固）+CO₂（气） FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K₁；反应

Fe（固）+H₂O（气） FeO（固）+H₂（气）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

（1）推导反应CO₂（气）+H₂（气） CO（气）+H₂O（气）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：                                    。

（2）计算K值：温度为973开时K=          ；1173开时：K=              。通过K值的计算（1）反应是         反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：                       。

②在3~4min之间，反应处于           状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min时，平衡向               方向移动，可能的原因是                  。 

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A．生成的速率与消耗的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．、、的浓度都不再发生变化

CO
0.5 mol·L—1	2mol·L—1	6mol·L—1

（12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4 min内生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。