【解析】A项电荷守恒等式为：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A项不正确。

B项中的电荷守恒式为：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根据物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式导出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，综上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B项不对

C项中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈碱性，它促进NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三种溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C项正确。

D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H⁺)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。

【答案】C

（2010 ·上海）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(    )

①C(s)＋O₂(g)====CO₂(g)；△H₁    C(s)＋O₂(g)====CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)====SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g)====SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l)====Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①   B．④   C．②③    D．②③④

解析：反应热包括数字和符号两部分，放热反应为“-”，吸热反应为“+”，就数值方面进行比较，吸热反应的热量值一定大于放热反应的值，所以选择④，同为放热反应，放出的热量越多，反应热的值越小，所以①项不符合题意，②③符合。

 答案：D