题目内容

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4．3.7。现有某氯化铜晶体中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。
现有可供选择的试剂组(前X后Y)：　　
A．H2O2、CuO 　　B．KMnO4、Cu(OH)2 　　C．NaClO、CuO 　　D．K2Cr2O7、CuCO3 　　
回答下列问题：　　
（1）最适合本实验的试剂组是______________。　　
（2）加入氧化剂的目的是______________。　　
（3）本实验能否用加碱除去FeCl2？为什么?
_________________________________________________。　　
（4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作? 　　
_________________________________________________。
（1）A
（2）将Fe2+氧化成为Fe3+，以便与Cu2+分离　　
（3）不能；加碱时，Fe2+、Cu2+同时沉淀　
（4）不能；应在HCl气氛中减压蒸发结晶
练习册系列答案
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现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
  氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是
C
C
（填序号）．
A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
（2）加氧化剂的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
．
（3）物质Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
（写化学式），加入Y的目的是
调节溶液的pH至3.2～4.7
调节溶液的pH至3.2～4.7
．
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
．
（5）加入物质Y后得到的沉淀是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？
加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
．
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
不能
不能
，应如何操作？
应在HCl的气流中加热蒸发
应在HCl的气流中加热蒸发
．

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）

A.K2Cr2O7              B.NaClO            C.H2O2                  D.KMnO4

(2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。

(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。

(5)加氧化剂的目的为________________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。原因是________。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：

（1）本实验最适合的氧化剂X是__________

A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                   D．KMnO4

（2）物质Y不可以是___________

A．CuO              B．CuCl2             C．Cu（OH）2              D．CuCO3

（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：                            

（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

 
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
  氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是______（填序号）．
A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
（2）加氧化剂的目的是______．
（3）物质Y是______（写化学式），加入Y的目的是______．
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是______．
（5）加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？______．
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？______，应如何操作？______．
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		1.9
7.0
4.7		3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是______（填序号）．
A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
（2）加氧化剂的目的是______．
（3）物质Y是______（写化学式），加入Y的目的是______．
（4）除去Fe3+的有关离子方程式是______．
（5）加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？______．
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？______，应如何操作？______．

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