摘要：5．A 所给选项均为碱金属.Cs最活泼.而且相对原子质量最大.
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在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：________
②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过________（从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化．
A．装有H2O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
①先打开b关闭c，通入________（从所给选项选出）5分钟；目的是________
A．空气 B．O2C．CO2 D．N2
②然后________，再分别从a处通入NO或NO22分钟．
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：________
请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：________．
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在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：
②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过 （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化．
A．装有H2O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
①先打开b关闭c，通入 （从所给选项选出）5分钟；目的是
A．空气 B．O2C．CO2 D．N2
②然后 ，再分别从a处通入NO或NO22分钟．
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：
请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式： ．
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2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：
②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
A．装有H2O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
①先打开b关闭c，通入
A．空气 B．O2C．CO2 D．N2
②然后
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：
请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。下列有关推断不正确的是（）。
A.若 ①、②、③均为水溶液中的置换反应， A、E均为金属，B为盐酸，则A、E可能均为碱金属
B.若 ①、②、③均为水溶液中的置换反应， A、D、E均为卤素单质，则氧化性E＞A＞D
C.若A是水，B是一种淡黄色固体，D、E均是一种无色无味的气体，则F可能是碳酸钠
D.若A是水，B是一种碱金属，E是盐酸，则①、②、③均为离子反应 查看习题详情和答案>>
A.若 ①、②、③均为水溶液中的置换反应， A、E均为金属，B为盐酸，则A、E可能均为碱金属
B.若 ①、②、③均为水溶液中的置换反应， A、D、E均为卤素单质，则氧化性E＞A＞D
C.若A是水，B是一种淡黄色固体，D、E均是一种无色无味的气体，则F可能是碳酸钠
D.若A是水，B是一种碱金属，E是盐酸，则①、②、③均为离子反应 查看习题详情和答案>>
如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：（1）L的电子式为
（2）指出F在工业上的一种用途
用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
（3）反应②的离子方程式为
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
（4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
（5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是
bdf
bdf
（填选项字母）a．CO2 b．NaHCO3 c．NaHSO4 d．NaClO e．NH4NO3 f．NH3?H2O
（6）反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为
2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206kJ/mol
．
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）