题目内容
在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：
②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
A．装有H2O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
①先打开b关闭c，通入
A．空气 B．O2C．CO2 D．N2
②然后
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：
请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：
分析：步骤一、①饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备一氧化氮，利用浓硫酸和硝酸钾形成的硝酸氧化亚铁离子，被还原为一氧化氮，结合原子守恒配平写出；
②A、通过装有H2O的洗气瓶 二氧化氮和氧气会被水吸收生成硝酸；
B、NO2沸点21℃，置于冰水中的U形管，得到液态二氧化氮得到净化；
C、装有浓硫酸的洗气瓶只能干燥气体；
D、装有Na2SO3溶液的洗气瓶会和二氧化氮发生氧化还原反应；
步骤二、①探究一氧化氮和二氧化氮气体与过氧化钠的反应，徐璈排净空气避免干扰，先打开b关闭c．把装置中的空气排净；
②关闭b打开c，通入氮氧化物观察反应现象；
步骤三、当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起，说明气体发生了反应杯吸收，证明NO、NO2均可直接与Na2O2反应．
②A、通过装有H2O的洗气瓶 二氧化氮和氧气会被水吸收生成硝酸；
B、NO2沸点21℃，置于冰水中的U形管，得到液态二氧化氮得到净化；
C、装有浓硫酸的洗气瓶只能干燥气体；
D、装有Na2SO3溶液的洗气瓶会和二氧化氮发生氧化还原反应；
步骤二、①探究一氧化氮和二氧化氮气体与过氧化钠的反应，徐璈排净空气避免干扰，先打开b关闭c．把装置中的空气排净；
②关闭b打开c，通入氮氧化物观察反应现象；
步骤三、当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起，说明气体发生了反应杯吸收，证明NO、NO2均可直接与Na2O2反应．
解答：解：步骤一：①NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，亚铁离子被氧化为铁盐，硝酸根被还原为一氧化氮，反应的化学方程式为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4（浓）=3Fe2（SO）3+K2SO4+2NO↑+4H2O，
故答案为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4（浓）=3Fe2（SO）3+K2SO4+2NO↑+4H2O；
②硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体净化，
A、通过装有H2O的洗气瓶 二氧化氮和氧气会被水吸收生成硝酸，不能净化二氧化氮；故A不符合；
B、NO2沸点21℃，置于冰水中的U形管，得到液态二氧化氮得到净化，故B符合；
C、装有浓硫酸的洗气瓶只能干燥气体，不能净化二氧化氮，故C不符合；
D、装有Na2SO3溶液的洗气瓶会和二氧化氮发生氧化还原反应，不能净化气体，故D不符合；
故答案为：B；
步骤二：①实验探究二氧化氮、一氧化氮气体是否和过氧化钠反应，不能由存在干扰气体，装置中需要把空气赶净，
A．空气中含水蒸气和二氧化碳，与过氧化钠反应干扰验证，故A不符合；
B．O2C．CO2，气体和过氧化钠反应干扰实验检验，故B不符合；
D．N2 性质稳定不和过氧化钠反应，利用氮气赶净装置中的空气，故D符合；
故答案为：D；排除装置中的空气；
②关闭b打开c，通入氮氧化物观察装置中的实验现象判断氮氧化物和过氧化钠是否反应，故答案为：关闭弹簧夹b打开弹簧夹c；
步骤三：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起，说明气体被吸收；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起，说明气体发生了反应被吸收，证明NO、NO2均可直接与Na2O2反应；二氧化氮和过氧化钠反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3，
故答案为：由上述实验可知NO、NO2均可直接与Na2O2反应；Na2O2+2NO2=2NaNO3．
故答案为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4（浓）=3Fe2（SO）3+K2SO4+2NO↑+4H2O；
②硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体净化，
A、通过装有H2O的洗气瓶 二氧化氮和氧气会被水吸收生成硝酸，不能净化二氧化氮；故A不符合；
B、NO2沸点21℃，置于冰水中的U形管，得到液态二氧化氮得到净化，故B符合；
C、装有浓硫酸的洗气瓶只能干燥气体，不能净化二氧化氮，故C不符合；
D、装有Na2SO3溶液的洗气瓶会和二氧化氮发生氧化还原反应，不能净化气体，故D不符合；
故答案为：B；
步骤二：①实验探究二氧化氮、一氧化氮气体是否和过氧化钠反应，不能由存在干扰气体，装置中需要把空气赶净，
A．空气中含水蒸气和二氧化碳，与过氧化钠反应干扰验证，故A不符合；
B．O2C．CO2，气体和过氧化钠反应干扰实验检验，故B不符合；
D．N2 性质稳定不和过氧化钠反应，利用氮气赶净装置中的空气，故D符合；
故答案为：D；排除装置中的空气；
②关闭b打开c，通入氮氧化物观察装置中的实验现象判断氮氧化物和过氧化钠是否反应，故答案为：关闭弹簧夹b打开弹簧夹c；
步骤三：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起，说明气体被吸收；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起，说明气体发生了反应被吸收，证明NO、NO2均可直接与Na2O2反应；二氧化氮和过氧化钠反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3，
故答案为：由上述实验可知NO、NO2均可直接与Na2O2反应；Na2O2+2NO2=2NaNO3．
点评：本题考查了实验验证物质性质和产物判断，实验过程的设计分析，反应现象的判断，干扰气体的排除方法和实验探究方案，题目难度中等．
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