摘要：11．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视.现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质.一极通CO气体.另一极通O2和CO2的混合气体.制作650℃时工作的燃料电池.其电池总反应是2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是 ( ) A.通CO的一极是电池的正极 B.负极电极反应是:O2+2CO2+4e-=2CO32- C.熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变 D.正极发生氧化反应 12．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全.以下推断中正确的是( ) A.BeCl2溶液pH＜7.将其蒸干.灼烧后可得残留物BeCl2 B.Na2BeO2溶液pH＞7.将其蒸干.灼烧后可得残留物Na2BeO2 C.Be(OH)2即能溶于盐酸.又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的导电性强.BeCl2一定是离子晶体 13．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质.用CuSO4溶液和“另一种反应物 在40℃~50℃时反应可生成它.CuH不稳定.易分解,CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体.以下有关它的推断中错误的是 A．“另一种反应物 一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑ D．CuH+HCl====CuCl+H2↑ 14．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜.可能有铁 B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+.则一定有Zn2+,一定无Fe3+.但不能确定有无Fe2+ 15下列叙述正确的是 ( ) A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子.还原能力越强 B．金属阳离子被还原后.一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子.一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物.一定是碱性氧化物 16．有一种铁的“氧化物 样品.用5mol·L-1盐酸140mL恰好完全溶解.所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气.恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+.该样品可能的化学式是( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C. Fe5O7 D. Fe4O5 17. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 a+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) a+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D.存在的电离有:NaHCO3＝Na++HCO3-.HCO3- H++CO32-.H2O H++OH- 18. 将含1mol HCl的稀盐酸.逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中.充分反应后溶液中各物质的量是( D ) HCl/ mol NaCl/mol NaOH/mol /mol /mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 19. 下列有关化学反应的描述正确的是 A.将足量的稀盐酸加到Mg.AlCl3.NaAlO2组成的混合物中.只能发生一种反应 B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中.最后剩余的气体理论上为原气体的2/3 C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关.当n(Fe):n(HNO3)≥3:8时产物为Fe3+ D．甘氨酸和(NH4)2S都既能与盐酸反应.又能与NaOH溶液反应且都有气体生成 20.托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯, 烧杯内各有100mL 1mol﹒L―1硫酸, 若烧杯中分别加入下列各组物质, 等反应结束后, 天平仍保持平衡的是 ( ) A.各0.05mol的Mg和Zn B.各0.1mol的Ca和Zn C.各10 g的Mg和Al D.各0.1mol的 Na和Mg 非选择题 21.在三个密闭容器内分别装有:A.Na2O2和NaHCO3.B.Na2O2和NH4HCO3.C.Na2O2和Ca(HCO3)2.其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体.写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量.A .B .C .如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应.则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 . 22． 在常温下.Fe与水并不起反应.但在高温下.Fe与水蒸气可发生反应.应用下列装置.在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物.加热.并通入水蒸气.就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验 . 请回答该实验中的问题. (1)写出该反应的反应方程式: ,并指明该氧化还原反应的还原剂是 .氧化剂是 . (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查.操作方法是 (3)圆底烧瓶中盛装的水.该装置受热后的主要作用是 , 烧瓶底部放置了几片碎瓷片.碎瓷片的作用是 . (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 .为什么 (5)干燥管中盛装是的物质是 .作用是 . (6)试管中收集气体是 .如果要在A处玻璃管处点燃该气体.则必须对该气体进行 .方法是 这一操作的目的是 . 23．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解.进行了如下实验: (一)制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯.加10 mL蒸馏水溶解, ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液.直到不再产生沉淀.然后将所得混合物转移到蒸发皿.加热至沉淀全部变为黑色, ③将步骤②所得混合物溶解.过滤.洗涤.晾干后研细备用. 回答下列问题: ⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 .步骤①.③中研磨固体所用仪器的名称是 , ⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是 .

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