摘要：由FeCL3.KCL组成的1 L混合液中.已知Fe3+的质量为28 g.CL-的质量为71 g . ⑴原溶液中K+的质量为多少克? ⑵若量取该混合液250 ml .将其加水稀释至1 L.则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少?
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由FeCL3、KCL组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，CL-的质量为71 g 。
⑴原溶液中K+的质量为多少克？
⑵若量取该混合液250 ml ，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少？
查看习题详情和答案>>（2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．
（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；
（4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式
将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
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（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1
5：1
；（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
溶解
溶解
、过滤
过滤
、蒸发
蒸发
．由A制得2mol D时，转移电子数为4
4
mol（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为
| ||
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
（浓度用C表示）．（4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）3+4
4
NaOH+3
3
NaClO=2
2
Na2FeO4+3
3
NaCl+5
5
H2O．