题目内容

由FeCL3、KCL组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，CL-的质量为71 g 。

⑴原溶液中K+的质量为多少克？

⑵若量取该混合液250 ml ，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少？

（1）19.5g  (3分)

（2）0.5  mol?l-1   (5分)

练习册系列答案
相关题目
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是
BaCO3
BaCO3
．
（2）原白色粉末中一定含有
NaHCO3、BaCl2
NaHCO3、BaCl2
，可能含有
KCl
KCl
．
填空题
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：
 
．
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
①A的化学式是
 
，B的化学式是
 
．
②原白色粉末中一定含有
 
，可能含有
 
．对可能含有的物质，可通过
 
（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为
 
．
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl   

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4    

D．NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl

 

（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

①  将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

②  向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向

滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

（1）A的化学式是              B的化学式是            

（2）原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，

对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。

 

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