摘要： 共价健.离子键.金属键.分子间作用力都是微粒间的作用力.含有以上两种作用力的晶体是 ( ) A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金刚石
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（2009?山东）（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键
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（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，微粒间存在的作用力是共价键
共价键
．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
Mg
Mg
（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
．（6分）海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①
②
③
……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
①卤素单质与氢气化合按
、
、
、
的顺序由难变易
②卤素单质的氧化性按按、、、的顺序依次增强
③卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
④卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强
(3)键能是指破坏1mol共价健所需要的能量，键长是指成键原子核之间的距离。已知，卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂
(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为： 。
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