HCl 抑制水解平衡MgCl2+H2O Mg(OH)Cl+HCl正向进行——青夏教育精英家教网—

某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
查阅资料 HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl₃固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．回答下列问题
（1）以上四个探究的探究课题是

探究盐类水解平衡的影响因素

（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
探究1

盐的浓度越大，溶液酸性越强

配制FeCl₃溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 K_b= 1×10^－⁶ mol·L^－¹，

（1）25℃时，将0.2 mol·L^－¹ HCl溶液与0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－¹，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－¹，则：

①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－¹。 (精确计算，填具体数字)

（2）25℃时，0.01 mol·L^－¹ MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h= mol/L

查看习题详情和答案>>

（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－¹的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h= mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)= ，m与n的大小关系是ｍｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH₃·H₂O的电离常数Ka= 。

查看习题详情和答案>>

（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－¹的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。