摘要：23． I．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量.他列出的实验用品为:硫酸铜晶体试样.研钵.坩埚.坩埚钳.酒精灯.三脚架.玻璃棒.药匙.托盘天平. 回答下面问题: (1)完成本实验还需要的实验用品有 . (2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是 . A．试样中含有易挥发的杂质 B．加热时有晶体溅出 ’ C．晶体加热脱水不完全 D．实验前坩埚未完全干燥 E．硫酸铜受热分解 Ⅱ．该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑.查阅资料得知:硫酸铜在加热条件下生成CuO.SO2.O2.SO3.现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生.并测量产生的O2的体积. 试填写下列空白: (1)硫酸铜受热分解的化学方程式 为 . (2)装置B的作用是 . (3)停止加热时.测量收集到的气体体积必须包括以下几步: ① , ②调整量筒内外液面高度使之相同, ③读取量筒内气体的体积. (4)Y为族元素构成的气态单质.将Y和SO2分别通人品红溶液.都能使品红溶液褪色.则Y的化学式为 ,简述区别二者的实验方法 .
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I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
（3）除去粗铜中锌、银等金属______；
（4）除去水中的Na+、S
、Cl-等杂质______；
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
| 加热前质量 | 加热前质量 | 加热后质量 |
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） |
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=______KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]． 查看习题详情和答案>>
I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
（3）除去粗铜中锌、银等金属
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）
．
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
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A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
F
F
；（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
B
B
；（3）除去粗铜中锌、银等金属
G
G
；（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
A
A
；（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
D
D
．II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
| 加热前质量 | 加热前质量 | 加热后质量 |
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） |
| 160(W2-W3) |
| 18(W3-W1) |
| 160(W2-W3) |
| 18(W3-W1) |
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
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| 0.418×2.35 |
| 0.025 |
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KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．| 0.418×2.35 |
| 0.025 |