下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（）＞r（）＞r（） （用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂b．FeCl₃　　      c．Na₂SO₃　　    d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD₂+Na₂CO₃=2+CO₂
①横线上某盐的化学式应为；②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可．

锌与100mL 18.5mol?L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，下列叙述正确的是（　　）

将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，其质量为43.7g，则上述反应中生成NO气体的体积（标况下）为（　　）

痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）　（37℃时，Ka=4.0×10^-6） 
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37°时，1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为．
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol?L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol?L^-1，该病人尿液的c（H⁺）为，PH7（填“＞”、“=”或“＜”）．