摘要：8/2=0.4 mol / L. X 2 Z 起始浓度 1 1 0 0 转化浓度 0.2 0.6 0.4 0.4 平衡浓度 0.8 0.4 0.4 0.4 所以a=2.平衡时X的浓度为0.8 mol / L.Y的转化率为0.6/1=60%.反应速率 v(Y)=0.6/2=0.3 mol / .
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X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
（1）写出XY2分子的电子式
．
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa
③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
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（1）写出XY2分子的电子式
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为
H2SO4
H2SO4
．工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
．②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是
B
B
（选填字母）．A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
C
C
．A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
| ||
②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
SO2+2CO
S+2CO2
| ||
| △ |
SO2+2CO
S+2CO2
．
| ||
| △ |
（9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n 值是多少？
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把0.8 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g)．2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1，计算：
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
(2)2 min末时Y的浓度．
(3)化学反应方程式中n值是多少？
有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
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| 元素 | W | X | Y | Z |
| 原子半径 | 186pm | 99pm | 66pm | 77pm |
| 核外电子 | 有4种能级不同的电子 | 最外层有7种运动状态不同的电子 | 核外电子占有5个轨道 | 有2个未成对电子 |
| 单质 部分 性质 |
密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电 |
沸点：-34.0℃ 不能导电 |
密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电 |
熔点：3550℃ 能导电 |
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根据性质描述，元素Z的单质是石墨
石墨
（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是Na+
Na+
（写离子符号）．（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化学式表示）．（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
b
b
（选填序号）．a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
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