摘要：3．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度之比约为( ) A．1︰2 B．3︰2 C．3︰4 D．9︰4
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将300mL 0.5mol/LNa2CO3溶液加水稀释到500mL，溶液中Na+的物质的量浓度为
[ ]
A．0.3mol/L
B．0.6mol/L
C．0.03mol/L
D． 0.06mol/L
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B．0.6mol/L
C．0.03mol/L
D． 0.06mol/L
将体积为100mL浓度为2.0mol?L-1的CuSO4溶液和体积为300mL浓度为1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400mL．计算：
（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是
（2）往混合液中加水稀释至Cu2+浓度为0.2mol?L-1，则稀释后溶液的体积为
（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是
的物质的量浓度是
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（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是
0.5mol/L
0.5mol/L
，H2SO4的物质的量浓度是0.75mol/L
0.75mol/L
．（2）往混合液中加水稀释至Cu2+浓度为0.2mol?L-1，则稀释后溶液的体积为
1000mL
1000mL
．（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是
0.6mol/L
0.6mol/L
，S| O | 2- 4 |
0.5mol/L
0.5mol/L
．| （2012?江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1： 表1 平衡常数与温度的关系
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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
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