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铅蓄电池的化学反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb 2 PbSO4 + 2H2O。下列说法不正确的是

　 A．充电时转移1mol电子则生成0.5mol H2SO4

　 B．放电时正极的电极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42― + 2e― = PbSO4 + 2H2O

　 C．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

　D．放电时，Pb失电子发生氧化反应

A

练习册系列答案
相关题目

利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                 。
（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现     ，反应式为                         ，则说明F为正极；
（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：             ，充电时该极与外加电源的    极相连。
（3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为                         
若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是       ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是          ,质量为        

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为        。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是        。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2,正极的电极反应式为       。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是     。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的   倍。

（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为         ，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph      （填“增大”“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为         （用离子方程式表示）。

 

研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

   （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

（填写序号）

    A．d极为阴极

    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）

   （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：

    ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

（用离子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

 

利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：

（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                  。

（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

 (1)若A接E，B接F，而B电极出现      ，反应式为                          ，则说明F为正极；

（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：              ，充电时该极与外加电源的     极相连。

（3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为                          

若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是        ；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是           ,质量为        

 

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