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（14分）常温下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的变化如图1所示。
⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝ 。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系： 。
③点c处：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝ 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L－1标准盐酸应盛放在 （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用： 。
③滴定过程中眼睛始终注视 。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将 。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，比较c1、c2、c3的大小关系：
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（14分）常温下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的变化如图1所示。
⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝ 。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系： 。
③点c处：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝ 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
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⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L－1标准盐酸应盛放在 （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用： 。
③滴定过程中眼睛始终注视 。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将 。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，比较c1、c2、c3的大小关系：
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⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝ 。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系： 。
③点c处：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝ 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
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⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L－1标准盐酸应盛放在 （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用： 。
③滴定过程中眼睛始终注视 。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将 。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，比较c1、c2、c3的大小关系：
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（1）当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：
（2）当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：
（3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：
（5）当三种酸溶液PH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
（7）将PH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为