题目内容
常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：（1）当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：
（2）当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：
（3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：
（5）当三种酸溶液PH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
（7）将PH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为
分析：（1）三种酸的pH相同时，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以需要的浓度增大；硫酸为二元强酸，所以其浓度最小；
（2）三种酸的物质的量浓度相同时，醋酸部分电离，溶液中氢离子浓度最小，溶液的pH最大；硫酸中氢离子浓度最大，溶液的pH最小；
（3）中和等量的氢氧化钠，需要的氢离子的物质的量相同，所以需要同浓度的盐酸和醋酸的体积相同，硫酸为二元酸，需要硫酸的体积最小；
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，硫酸消耗的氢氧化钠体积最大，其次是盐酸，醋酸消耗的氢氧化钠体积最小；
（5）三种酸溶液的pH相同、体积也相同时，硫酸和盐酸中含有的氢离子相同，生成的气体体积相同；醋酸为弱电解质，含有的氢离子物质的量最大，生成的气体体积最大；
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成的氢气最大；盐酸和醋酸生成的氢气体积相同；
（7）pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，硫酸和盐酸的pH相同，都增大1，而醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液的pH变化小于1．
（2）三种酸的物质的量浓度相同时，醋酸部分电离，溶液中氢离子浓度最小，溶液的pH最大；硫酸中氢离子浓度最大，溶液的pH最小；
（3）中和等量的氢氧化钠，需要的氢离子的物质的量相同，所以需要同浓度的盐酸和醋酸的体积相同，硫酸为二元酸，需要硫酸的体积最小；
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，硫酸消耗的氢氧化钠体积最大，其次是盐酸，醋酸消耗的氢氧化钠体积最小；
（5）三种酸溶液的pH相同、体积也相同时，硫酸和盐酸中含有的氢离子相同，生成的气体体积相同；醋酸为弱电解质，含有的氢离子物质的量最大，生成的气体体积最大；
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成的氢气最大；盐酸和醋酸生成的氢气体积相同；
（7）pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，硫酸和盐酸的pH相同，都增大1，而醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液的pH变化小于1．
解答：解：（1）当三种酸的pH相同时，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，所以醋酸的物质的量浓度最大；硫酸为二元强酸，所以需要的氢离子浓度最小，所以物质的量浓度由大到小的顺序为：①＞②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（2）三种酸的物质的量浓度相同时，醋酸溶液中氢离子浓度最小，溶液的pH最大，硫酸溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，所以三种溶液的pH大小关系为：①＞②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，醋酸和盐酸为一元酸，消耗的体积相等；而硫酸为二元酸，消耗的体积最小，故所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时溶液显示碱性，所以若溶液为中性，醋酸消耗的氢氧化钠体积最小，硫酸为二元酸，消耗的氢氧化钠溶液体积增大，故所需NaOH溶液的体积关系为：①＜②＜③，
故答案为：①＜②＜③；
（5）当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，由于醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度增大；盐酸和硫酸为强酸，含有的氢离子浓度相等，所以相同状况下产生气体的体积关系为：①＞②=③，
故答案为：①＞②=③；
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子浓度最大，生成的氢气体积最大，盐酸和醋酸生成的氢气相同，所以分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为：①=②＜③，
故答案为：①=②＜③；
（7）将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，醋酸在稀释过程中电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以稀释后醋酸的pH最小，而盐酸和硫酸都是强电解质，稀释后溶液的pH相同，即：①＜②=③，
故答案为：①＜②=③．
故答案为：①＞②＞③；
（2）三种酸的物质的量浓度相同时，醋酸溶液中氢离子浓度最小，溶液的pH最大，硫酸溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，所以三种溶液的pH大小关系为：①＞②＞③，
故答案为：①＞②＞③；
（3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，醋酸和盐酸为一元酸，消耗的体积相等；而硫酸为二元酸，消耗的体积最小，故所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时溶液显示碱性，所以若溶液为中性，醋酸消耗的氢氧化钠体积最小，硫酸为二元酸，消耗的氢氧化钠溶液体积增大，故所需NaOH溶液的体积关系为：①＜②＜③，
故答案为：①＜②＜③；
（5）当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，由于醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度增大；盐酸和硫酸为强酸，含有的氢离子浓度相等，所以相同状况下产生气体的体积关系为：①＞②=③，
故答案为：①＞②=③；
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子浓度最大，生成的氢气体积最大，盐酸和醋酸生成的氢气相同，所以分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为：①=②＜③，
故答案为：①=②＜③；
（7）将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，醋酸在稀释过程中电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以稀释后醋酸的pH最小，而盐酸和硫酸都是强电解质，稀释后溶液的pH相同，即：①＜②=③，
故答案为：①＜②=③．
点评：本题考查了pH的计算、弱电解质的电离平衡、酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
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