摘要：13．标准状况下.某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2. 所得溶液pH变化如下图所示.下列分析中.不正确的是 A．段反应是: B．亚硫酸是比氢硫酸更强的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D．SO2在反应中作氧化剂
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标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，正确的是（ ）| A、ab 段的反应是：SO2+2H2S=3S↓+2 H2O | B、b 点对应的溶液导电性最强 | C、原H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1 | D、bd段对应的溶液呈酸性的原因是：H2SO3=2H++SO32- |
标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2， 所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是
[ ]
A．ab段反应是：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
D．b 点对应的溶液导电性最强
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B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
D．b 点对应的溶液导电性最强