摘要：2．[化学-化学与技术模块] 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品.请回答: (1)工业冶炼铝的化学方程式是 . (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 . (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质.可用离子交换膜法电解提纯. 电解槽内装有阳离子交换膜.其工作原理如图所示. ①该电解槽的阳极反应式是 . ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 导出.
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（2011?沈阳二模）化学----化学与技术模块
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式是
（2）步骤③反应的化学方程式是
（3）Br的原子序数是
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
（5）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴？
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海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式是
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．（2）步骤③反应的化学方程式是
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．（3）Br的原子序数是
35
35
，在周期表中位于4
4
周期ⅤⅡA
ⅤⅡA
族．（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
．（5）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴？
溴水混合物I成分复杂，要获得溴需控制多个温度，操作麻烦
溴水混合物I成分复杂，要获得溴需控制多个温度，操作麻烦
．
（2011?宁波模拟）“化学与技术”模块海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有
蒸馏
蒸馏
法、膜
膜
法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是
阴离子交换膜
阴离子交换膜
（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、
pHc，则其大小顺序为
pHa＜pHb＜pHc
pHa＜pHb＜pHc
．③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
；结果实验未获得成功，其可能原因是阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
．
(选做题)【化学与技术模块】
过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3+ 3H2O2
2Na2CO3·3H2O2 ΔH＜0，回答下列问题：
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______________________。
(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是________________________________。
A.MnO2 B.H2S C.稀硫酸 D.NaHCO3
(3)加入NaCl的作用是________________________________。
(4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是________________________________。
(5)反应的最佳温度控制在15 ℃—
(6)以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是____________。
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