摘要： 某溶液中含有大量Fe2+ .Fe3+和NH+4,其c(H+)=10-2 mol/L, 能在该溶液中大量存在的阴离子是 A．SO42- B. NO3- C.SCN D. CO32-
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B．
C．
D．
B.
C.
D.
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成为迫在眉睫的问题．
（1）有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率．
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号） ．
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成
的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 ．
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是 ．
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
Sx、CO+
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
Sx．其中COS中“C”化合价为 ．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在细菌的作用下将NH
氧化为NO
：NH
+2O2=NO
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式 ．
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（1）有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
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①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成
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（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
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（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在细菌的作用下将NH
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