摘要：21A．有A.B.C.D四种元素.其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子.A+比B-少一个电子层.B原子得一个电子后3p轨道全满,C原子的p轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,D的最高化合价和最低化合价的代数和为4.其最高价氧化物中含D的质量分数为40%.且其核内质子数等于中子数.R是由A.D两元素形成的离子化合物.其中A与D离子数之比为2∶1.请回答下列问题: (1)A单质.B单质.化合物R的熔点大小顺序为下列的 : ①A单质>B单质>R, ②R>A单质>B单质, ③B单质>R >A单质, ④A单质>R>B单质. (2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化.其固体时的晶体类型为 . (3)写出D原子的核外电子排布式 .C的氢化物比D的氢化 物在水中溶解度大得多的可能原因 . (4)右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞 .FeD2晶体中阴.阳 离子数之比为 .FeD2物质中具有的化学键类型为 . 21B．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一.2005年的报道了如下实验研究:
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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有+1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为 （填序号）
①A单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是 ，其固态时的晶体类型为 ．
（3）写出D原子的核外电子排布式 ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因 ．
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为 （用元素符号表示）．
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B-有 个，这些B-围成的空间几何构型为 ．
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（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为
①A单质＞B单质＞R ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质 ④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是
（3）写出D原子的核外电子排布式
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B-有
有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是（ ）
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D+与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
（1）元素符号：A
（2）写出C在元素周期表中的位置
（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：
（4）写出AC2的电子式：
； B、C、D所形成的化合物的电子式
，并写出所含化学键的类型
（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：
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（1）元素符号：A
C
C
；BH
H
；ES
S
；（2）写出C在元素周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：
Na＞S＞O
Na＞S＞O
；（用元素符号表示）（4）写出AC2的电子式：
离子键、极性共价键
离子键、极性共价键
；（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体F．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水．回答下列问题：
（1）写出元素符号A ，C ．
（2）E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为： ．
（3）用电子式表示F的形成过程 ．在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为 ，其中的化学键的类型为 ．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 ．
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为 ．
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（1）写出元素符号A
（2）E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：
（3）用电子式表示F的形成过程
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为
有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）C离子的结构示意图
．
（2）A、E氢化物的稳定性比较
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式
（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式
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（1）C离子的结构示意图
（2）A、E氢化物的稳定性比较
H2O＞NH3
H2O＞NH3
．（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
（用离子符号表示）（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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