某学生设计了以下验证乙二酸（HOOC—COOH）(俗称草酸)的一些性质的实验，根据实验回答下列问题：

（1）用pH值试纸验证乙二酸的酸性,其操作步骤是:                        。

（2）已知：草酸在175℃时受热分解可生成H₂O、和CO；

Ⅰ．该学生设计了下图实验装置，来证明草酸分解产物中有CO并证明其氧化产物。回答有关问题：

①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛                  ，乙应盛                   ；

②丙中玻璃管中的现象为：                          ；

③丁装置作用是                                    。

Ⅱ．在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（所选装置如下图）。请回答下列问题：

①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO₂，可在甲和乙之间连接           。（填上面装置序号）

②在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是                                    。

③从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理          ，

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从上图中选择制取气体的合适装置：

氮气                       、氢气                          。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有              、             。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，              （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                                                。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                         ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                                  。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                                        。

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、                、          离子。

（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

      上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用                 ，灼烧后的坩埚应放在             上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：A.蒸发皿  B.石棉网  C.泥三角  D.表面皿  E.坩埚钳  F.试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                         。

  A.灼烧过程中部分氧化铜被还原                 B.灼烧不充分铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜               D.该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、                      、自然干燥。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                   、                                。

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

      次。

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                                  。

a.加热温度过高                   b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却           d.胆矾晶体部分风化