图1是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．（可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16   Cu：64  ）
请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为．
（2）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．
（3）化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应，他们又重新设计了一套实验，装置图如图2：a中盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶．b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球．（整套装置已经过气密性检查合格．）他们做了以下实验，请填写有关空白：
①将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现 铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是；
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是：；
③打开弹簧夹将二氧化碳慢慢推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳ml；
④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：．

下例说法正确的在后面写“对”，错误的在后面写“错”
（1）标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L
（2）酒精作为从碘水中萃取碘的萃取剂
（3）3.0mol OH^-的质量为51g（可能用到的相对原子质量H-1   O-16）
（4）标准状况下，1mol H₂和O₂的混合气体的体积是22.4L
（5）用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，过量的试剂应回收处理
（6）等质量的O₃和O₂相同的原子数
（7）蒸馏法制蒸馏水时，应使温度计的水银球完全浸没在水中，但不能接触瓶底
（8）分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

将一定量的锌与100mL 18.5mol?L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol?L^-1，
求（1）气体A中各成分气体的体积比
（2）反应中共消耗锌多少克？
可能用到的相对原子质量：H：1  O：16   S：32   Fe：56  Ba：137  Al：27  Zn：65  Cl：35.5   N：14  Na：23  Mg：24．

（2012?信阳一模）实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是．
（3）E装置的作用是．
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏（填“高”或“低”）．为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L^-1的KMnO₄溶液体积（V）不少于 mL．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是．
可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

用氢氧化钠固体配成100mL1mol?L^-1的NaOH溶液，用托盘天平称取氢氧化钠的质量是（　　）（可能用到的相对原子质量H-1   O-16   Na-23）