摘要：18．下列说法中正确的是 ( ) A．核外电子排布完全相同的两种微粒.其化学性质一定相同 B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
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下列说法中，正确的是 | |
A． |
核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 |
B． |
原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 |
C． |
元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
D． |
同周期的主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
I．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有： ．
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）．
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为： ．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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A．CS2为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有：
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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下列说法正确的是
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A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．难失电子的原子，一定具有强氧化性
C．离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键
D．共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏
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