摘要： 在密闭容器中进行如下反应:.反应经5分钟达到平衡.测得此时A的浓度减小了a mol/L.而C的浓度增加了a mol/L.又知平均反应速率:v . (1)写出上述化学方程式中各物质的系数:m = .n = .p = . (2)压强一定时.C的百分含量与温度.时间的关系如右图所示. 由此可知.该反应为 反应. (3)该反应的平衡常数表示式为 ,升高温度.K值将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (4)以下图1.图2均表示该反应在t1时达到平衡.在t2时改变某条件发生变化的曲线. 试判断.图1中t2时改变的条件是 ,图2中t2时改变的条件是 .
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在密闭容器中进行如下反应：
，已知
的起始浓度分别为0.1moL/L、0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
[ ]
A．Z为0.3mol/L
B．
为0.35mol/L
为0.35mol/LC．
为0.2mol/L
为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
在密闭容器中进行如下反应：
，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是[ ]
A．Z为0.3mol/L
B．Y2为0.35mol/L
C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L
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B．Y2为0.35mol/L
C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L
，已知
的起始浓度分别为0.1moL/L、0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
为0.35mol/L
为0.2mol/L
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（ ）