摘要:2.环境污染: 环境污染的分类: • 按环境要素:分大气污染.水体污染.土壤污染 • 按人类活动分:工业环境污染.城市环境污染.农业环境污染 • 按造成污染的性质.来源分:化学污染.生物污染.物理污染(噪声.放射性.热. 电磁波等).固体废物污染.能源污染
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KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用.
(1)实验室可用KClO3分解制取O2,KClO3受热分解的反应分两步进行:①4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s);②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g).已知:
K(s)+
Cl2(g)=KCl(s)△H=-437kJ?mol-1
K(s)+
Cl2(g)+
O2(g)=KClO3(s)△H=-398kJ?mol-1
K(s)+
Cl2(g)+2O2(g)=KClO4(s)△H=-433kJ?mol-1
则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的△H=
(2)Ca(IO3)2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种.工业上生产Ca(IO3)2的方法通常有两类:
方法一:氧化剂氧化法.如:用KClO3在盐酸存在条件下,将碘单质氧化为HIO3(KClO3被还原为Cl2),然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO3)2.
方法二:电化学氧化法.用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液(3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O),用稀KOH溶液为阴极液,电解氧化制 备KIO3,与CaCl2反应得到Ca(IO3)2.
①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应,所以要控制加料速度,与电解氧化法相比缺点主要有
②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
③某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO3)2,每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为
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(1)实验室可用KClO3分解制取O2,KClO3受热分解的反应分两步进行:①4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s);②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g).已知:
K(s)+
1 |
2 |
K(s)+
1 |
2 |
3 |
2 |
K(s)+
1 |
2 |
则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol.(2)Ca(IO3)2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种.工业上生产Ca(IO3)2的方法通常有两类:
方法一:氧化剂氧化法.如:用KClO3在盐酸存在条件下,将碘单质氧化为HIO3(KClO3被还原为Cl2),然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO3)2.
方法二:电化学氧化法.用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液(3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O),用稀KOH溶液为阴极液,电解氧化制 备KIO3,与CaCl2反应得到Ca(IO3)2.
①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应,所以要控制加料速度,与电解氧化法相比缺点主要有
反应剧烈,需要控制速率;反应过程中产生氯气,对生产操作环境有较大污染
反应剧烈,需要控制速率;反应过程中产生氯气,对生产操作环境有较大污染
.②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
.③某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO3)2,每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为
1.57kg
1.57kg
kg(计算结果保留叁位有效数字).已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,A、B、E分子中所含碳原子数相同.根据下面转化关系回答问题:
(1)操作⑥的名称为
(2)取代反应的范畴很广,①~⑤中属于取代反应的是
(3)请写出下列反应的化学方程式:①
(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便.然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是
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(1)操作⑥的名称为
分馏
分馏
.(2)取代反应的范畴很广,①~⑤中属于取代反应的是
①②③
①②③
(填序号).(3)请写出下列反应的化学方程式:①
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
浓硫酸 |
△ |
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
;④浓硫酸 |
△ |
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
一定条件 |
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
;⑤一定条件 |
nCH2=CH2
引发剂 |
nCH2=CH2
.引发剂 |
(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便.然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是
白色污染
白色污染
.非金属单质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸
请回答下列问题:(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体①D的化学式是
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体
①A和C的化学式分别是:A
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式
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请回答下列问题:(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体①D的化学式是
H2SO4
H2SO4
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
酸雨
酸雨
而污染了环境(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体
①A和C的化学式分别是:A
N2
N2
CNO2
NO2
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
.在社会可持续发展的历史进程中,人类要合理地开发和利用能源、资源,保护好环境,这一切都离不开化学.
(1)研究发现,化学反应伴随着能量的变化,许多化学反应的能量变化主要是表现为 (填“热量”或“光能”)的吸收或放出.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用,绿色植物在光合作用中把太阳能转化为 (填“电能”或“化学能”).原电池是一种常见的能量转化装置,在原电池中发生的化学反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”).
(2)燃气公司要把一套以煤气(主要成分是CO、H2)为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时,灶具应作相应调整,合理的方法是 (填字母).
a.增大空气的进入量
b.增大天然气的进入量
c.空气和天然气的进入量都减小
(3)目前,石油和煤不仅是主要的能源,也是重要的化工原料.下列石油或煤的加工过程中,能够得到苯的是 (填字母).
a.石油的裂解 b.煤的干馏 c.石油的分馏
(4)已知某地区酸雨污染比较严重.分析该地区降雨的成分发现,雨水中的阴离子以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的62%;阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84%.阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13:1,且NO3-的比例呈明显上升的趋势.
①该地区大气污染的特征是 (填字母).
a.煤烟型
b.机动车尾气型
c.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
②请你给出该地区防治酸雨的两条主要措施: 、 .
③某研究小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究.如果你参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,你建议选择的测定地点分别是 (至少答出3种不同类别的地点).
(5)汽车尾气中含有氮氧化物和一氧化碳等有害气体,在加装了汽车尾气处理装置后,可以使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N2、CO2排出.现在有NO、NO2、CO三种气体组成的混合气甲40.32L(标准状况下),在催化剂存在下充分反应后,得到无色无毒的混合气乙,再将乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀,则原混合气甲中NO与NO2的体积比为 .
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(1)研究发现,化学反应伴随着能量的变化,许多化学反应的能量变化主要是表现为
(2)燃气公司要把一套以煤气(主要成分是CO、H2)为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时,灶具应作相应调整,合理的方法是
a.增大空气的进入量
b.增大天然气的进入量
c.空气和天然气的进入量都减小
(3)目前,石油和煤不仅是主要的能源,也是重要的化工原料.下列石油或煤的加工过程中,能够得到苯的是
a.石油的裂解 b.煤的干馏 c.石油的分馏
(4)已知某地区酸雨污染比较严重.分析该地区降雨的成分发现,雨水中的阴离子以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的62%;阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84%.阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13:1,且NO3-的比例呈明显上升的趋势.
①该地区大气污染的特征是
a.煤烟型
b.机动车尾气型
c.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
②请你给出该地区防治酸雨的两条主要措施:
③某研究小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究.如果你参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,你建议选择的测定地点分别是
(5)汽车尾气中含有氮氧化物和一氧化碳等有害气体,在加装了汽车尾气处理装置后,可以使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N2、CO2排出.现在有NO、NO2、CO三种气体组成的混合气甲40.32L(标准状况下),在催化剂存在下充分反应后,得到无色无毒的混合气乙,再将乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀,则原混合气甲中NO与NO2的体积比为