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有下列常用药：
A：阿司匹林（乙酰水杨酸）
B：阿莫西林（羟氨苄青霉素）
C：磺胺SN（对氨基苯磺酰胺）
D：胃舒平（复方氢氧化铝）
（1）以上常用药中属于抗酸类药物的是______（填编号字母，下同）；属于解热镇痛类药物的是______；属于抗生素类药物的是______．购买时无需医师处方的药物叫非处方药，英文缩写为______．
（2）一些抗酸类药物常会引起便秘副作用，所以常在其中添加能引起轻泻的药物，如三硅酸镁（2MgO?3SiO2?nH2O），三硅酸镁也有一定的抗酸作用，请写出三硅酸镁和胃酸（HCl）反应的化学方程式______．
（3）阿司匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐（CH3CO）2O在浓硫酸存在的条件下，加热而制成的，请写出该反应的化学方程式______．
（4）写出阿司匹林在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式______．
有下列常用药：
A：阿司匹林（乙酰水杨酸）
B：阿莫西林（羟氨苄青霉素）
C：磺胺SN（对氨基苯磺酰胺）
D：胃舒平（复方氢氧化铝）
（1）以上常用药中属于抗酸类药物的是______（填编号字母，下同）；属于解热镇痛类药物的是______；属于抗生素类药物的是______．购买时无需医师处方的药物叫非处方药，英文缩写为______．
（2）一些抗酸类药物常会引起便秘副作用，所以常在其中添加能引起轻泻的药物，如三硅酸镁，三硅酸镁也有一定的抗酸作用，请写出三硅酸镁和胃酸（HCl）反应的化学方程式______．
（3）阿司匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐（CH3CO）2O在浓硫酸存在的条件下，加热而制成的，请写出该反应的化学方程式______．
（4）写出阿司匹林在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式______．
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（15分）【化学——化学与技术】
（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。
请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________________________。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是____________________________________________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。
利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO
，该反应的离子方程式为____________.（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
Sn2++4Cl-+2HgCl2="==" SnCl
+Hg2Cl2↓6Fe2++ Cr2O
+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。
（4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 12.4 | 9.8 |
a．氧化：________________________________；b．沉淀：_____________________________；
c．分离，洗涤；d．烘干，研磨。
（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。
请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________________________。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是____________________________________________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。