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苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题。
(1)A的分子式为________。
(2)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是________。满足上述条件的A的结构可能有________种。
(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。
回答下列问题。
①C→E的反应类型为________。
②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为________。
③F具有下列哪些化学性质________。
A．与浓溴水反应 B．发生加成反应 C．水解反应
④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________________________________________
(1)A的分子式为________。
(2)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是________。满足上述条件的A的结构可能有________种。
(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。
回答下列问题。
①C→E的反应类型为________。
②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为________。
③F具有下列哪些化学性质________。
A．与浓溴水反应 B．发生加成反应 C．水解反应
④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________________________________________
Mannich反应：
付一克反应：
又知：
已知，A在常温下为液体，1mol A与足量O2完全燃烧所生成的CO2和H2O与足量Na2O2反应，共生成5.5mol O2，A不能使溴水褪色，但可以使KMnO4/H+褪色，从A出发有如下图所示的转化关系，其中，F与H互为同分异构体：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（2）H中不含氧的官能团的电子式为
（3）请判断下列反应的反应类型：①
（4）反应②的试剂是
（5）请写出下列反应方程式：
①D与Ag（NH3）2OH溶液在水浴中反应的方程式：
②H在一定条件下发生缩聚反应的方程式：
（1）请写出满足下列要求的I的同分异构体：
①有苯环； ②苯环有2个处于对位的侧链，其中一个侧链是氨基．
③该化合物属酯类 ④1mol该物质在NaOH水溶液中完全水解只消耗1mol NaOH
| A、汽油、苯、乙酸都属于烃类物质 | B、含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个碳碳单键 | C、等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 | D、乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都是因为发生了氧化反应 |
(一)（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的
溶度积Ksp (25℃)。
| 电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-＋H+ | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3H+＋HCO3- HCO3- H+＋CO32- | K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH  C6H5O-＋H+ | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4H+＋H2PO4- H2PO4- H+＋HPO32-HPO42- H+＋PO43- | K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 | |
| NH3·H2O | NH3·H2O NH4+＋OH- | 1.76×10-5 | |
| BaSO4 | BaSO4 Ba2+＋SO42- | | 1.07×10-10 |
| BaCO3 | BaCO3 Ba2+＋CO32- | | 2.58×10-9 |
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时， 均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点 查看习题详情和答案>>