摘要：绝大多数化学反应都有可逆性.只是不同的化学反应的限度不同,相同的化学反应.不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念: 一定条件下. 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等.反应物和生成物的浓度不再改变.达到表面上静止的一种“平衡状态 .这种状态称为化学平衡状态.简称化学平衡.这就是可逆反应所能达到的限度. b. 化学平衡的曲线: c. 可逆反应达到平衡状态的标志: 反应混合物中各组分浓度保持不变 ↓ 正反应速率＝逆反应速率 ↓ 消耗A的速率＝生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡: 正反应速率与逆反应速率相等, 反应物与生成物浓度不再改变,混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化,条件变.反应所能达到的限度发生变化.化学平衡的特点:逆.等.动.定.变.同.
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已知工业上真空炼铷反应方程式为：
，对此反应能够进行的正确解释是
[
]A
．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱B
．MgCl2对热的稳定性比RbCl强C
．在一定条件下，绝大多数反应都有一定的可逆性D
．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时平衡向正反应方向移动 查看习题详情和答案>>某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
（Ⅰ）硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化KI：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O；
（Ⅱ）Cu2S与一定浓度的HNO3、H2SO4混合液反应：
Cu2S+HNO3+H2SO4→Cu（NO3）2+CuSO4+NO2+NO+H2O；
（Ⅲ）硫酸铜在高温下分解：CuSO4→CuO+SO3+SO2+O2；
（Ⅳ）硫化氢与氢氧化钠溶液反应：NaOH+H2S→NaHS+Na2S+H2O。
（1）绝大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的。但是，上述化学反应的化学计量数是不确定的，即物质化学计量数有多组。根据上述实例，请你归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：_______。
（2）反应（Ⅱ）中只有确定_______的物质的量之比，化学方程式的化学计量数也随之确定。
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的_____；在反应（Ⅲ）中根据化合价守恒，_______的物质的量之比是固定的；根据质量守恒，_______的物质的量之比是固定的。
（4）若硫氢化钠、硫化钠的化学计量数分别为a、b，则用a，b表示该化学反应的化学计量数的化学方程式为________。
化学反应都有新物质生成，同时还伴随着能量变化．人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，例如呼吸面具中和潜水艇里的氧气来源于过氧化钠跟二氧化碳的反应，反应的化学方程式为
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2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；有时却主要是利用化学反应所释放出的能量
化学反应所释放出的能量
，例如输入的葡萄糖在人体里经氧化会释放
释放
能量，来维持心脏的跳动．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）
| A、化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高 | B、有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 | C、新化学键的形成不一定放出能量 | D、任何化学反应都有反应热 |