摘要：26．在室温下:3Cl2+2NH3 -- N2+6HCl 固体NaOH NH3·H2O NH3+H2O 根据上述原理.制取纯净干燥的N2,现有附图所示的仪器: 并有以下药品:①饱和食盐水,②浓硫酸,③浓硝酸,④稀盐酸,⑤稀NaOH溶液,⑥固体NaOH,⑦固体MnO2,⑧无水氯化钙,⑨浓氨水,⑩固体NaCl 设计制取过程是: 制纯净干燥的Cl2气 制N2 制纯净干燥的N2 制纯净干燥的NH3气 请回答下列问题: ⑴从上述所列仪器中选出合适的几种.按顺序分别组成制氯气和制氨气的两组连续装置.及各仪器中应选用的药品.将编号填入下表 制 Cl2 仪器编号 对应放入药品编号 制 NH3 仪器编号 对应放入药品编号 (以上两表不需填满.有几组填几组) ⑵制取氯气的反应原理是: ⑶制取氨气时.固体NaOH的作用是: ⑷将干燥纯净的Cl2和NH3两种气体同时通入仪器 中进行反应. a.反应混合气体的成分:当进入反应装置的Cl2和NH3的物质的量之比小于 时.反应混合气体中一定含有NH3气.当它们的物质的量之比大于 时.反应混合气体中一定含有Cl2气. b.实际上.制得的氮气中会含有少量NH3或Cl2气体.为了得到干燥纯净的N2气.可将混合气体先通过 .再通过 .
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现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
甲
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是
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（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
甲
Na
Na
，乙Al
Al
，丙Cl
Cl
，丁S
S
．（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
NaOH
NaOH
．（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
，该反应的氧化剂是氯气
氯气
（写物质名称）．（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是
H2
H2
（写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
．下列说法不正确的是（ ）
| A、科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器 | B、H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 | C、甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率 | D、钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂 |