某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
[实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：
物质性质物质性质
氯化铜浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜白色
氧化亚铜砖红色，在酸性条件下易反应：
Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
Cu₂O在空气中灼烧生成CuO 氢氧化亚铜橙黄色，不稳定
请回答下列问题：
（1）试管底部砖红色沉淀的化学式为．
（2）写出电解总反应方程式．
[实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
（3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
方案1．
方案2．
思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
（4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）__．
A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

物质	性质	物质	性质
氯化铜	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氯化亚铜	白色
氧化亚铜	砖红色，在酸性条件下易反应： Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O． Cu₂O在空气中灼烧生成CuO	氢氧化亚铜	橙黄色，不稳定

某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应．为此设计了如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂反应的反应产物．

如图安装仪器，检查装置气密性后填加药品并滴入适量浓硫酸．回答下列问题：

(1)

点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是________．

(2)

在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？________写出C管内反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________．

(3)

F处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂？________．

(4)

待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na₂SO₃？________

(5)

待反应结束后，取C玻璃管内的少量固体，装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：________

(6)

有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na₂O₂药品的纯度．试判断该方案是否可行：________(填“是”、“否”)原因是________．

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