Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

A.用托盘天平称取11.70 g食盐

B.用量筒量取12.36 mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______                            ____。

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：                         。

Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：

（1）F在周期表中的位置是____________________________。

（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。

（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。

（5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池（如图），试分析：

①闭合K，写出左池X电极的反应式__________________________________；

②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为_________升。

Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

A.用托盘天平称取11.70 g食盐

B.用量筒量取12.36 mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______                            ____。

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：                          。