常温下.下列四种溶液:①1 mol·L-1的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH溶液④0.001 mol·L-1的NaOH溶液.四种溶液中.由水电离生成的c(H+)之比为 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列四种溶液：①1 mol·L^－¹的盐酸　②0.1 mol·L^－¹的盐酸　③0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液④0.001 mol·L^－¹的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的c（H^＋）之比为

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

【答案】

【解析】略

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已知该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

①＞②＞③＞④

（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为

10⁶：1

．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是

①

（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L^-1的醋酸	0.1mol?L^-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用

酚酞

（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比

．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．若b点时消耗③的体积为V mL，则V

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）20．

常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L^-1的盐酸，③0.01mol?L^-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（　　）

常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸；②0.1 mol·L^-1的盐酸；③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液；

④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为( )?

A.1∶10∶100∶1 000? B.0∶1∶12∶11?

C.14∶13∶12∶11? D.14∶13∶2∶1

（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是         （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                   （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和
为    mol/L。

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