题目内容

用15mol/L HNO3溶液配制500mL 1mol/L HNO3溶液时，不需用到的仪器是（　　）
A、分液漏斗B、胶头滴管C、烧杯D、500mL容量瓶
分析：用15mol/L HNO3溶液配制500mL 1mol/L HNO3溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器．
解答：解：配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需要选用500mL容量瓶，量取浓硝酸需要用到量筒，稀释时需要使用玻璃棒、烧杯，定容时需要用到胶头滴管，配制过程中不会用到分液漏斗，
故选A．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制步骤及使用的仪器．
练习册系列答案
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Ⅰ．某温度时，水的离子积为KW=1×10-12，则该温度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是
④
④
，与足量的Zn反应，生成H2最少的是
②
②
．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
是
是
（填“是”或“否”），并说明理由：
若为强碱，则pH=13
若为强碱，则pH=13
．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）
浅
浅
；你认为这一方法
能
能
（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．
下列说法中正确的是（　　）
（2012?珠海一模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
b
b
（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
放热
放热
（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是
AC
AC

A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
12
12
．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
．
（2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
时间（h）浓度（mol/L） 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为
2（1-
1
a
）
2（1-
1
a
）
（用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成
N2
N2
为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
．吸收塔中需要补充空气的原因
进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸
．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
．
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol?L-1?s-1，则所经过的时间为
B
B
；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是
B
B
；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
BC
BC
．
A．容器内气体密度保持不变                     
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．

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