摘要：11．已知热化学方程式C2H2 (g) + O2 (g)= 2CO2 (g) + H2O (g),ΔH= -1256 kJ/mol.下列说法正确的是 A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol B．若转移10 mol电子.则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol 液态水.则ΔH = -2512 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对.则放出的热量为2512 kJ
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已知热化学方程式C2H2(g)＋ | |
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A． |
乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol |
B． |
若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
C． |
若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ/mol |
D． |
若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
O2(g)
2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是
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A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol-1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
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B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol-1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )
| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 |
| B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
| C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1 |
| D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )
| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 |
| B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
| C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1 |
| D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |