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在一定条件下，a g三氧化硫气体在密闭容器中分解： 2SO3(g) 达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为： [n(SO3)：n(SO2)：n(O2)] | |
| [ ] | |
A． |
任意比 |
B． |
2∶2∶1 |
C． |
1∶l∶l |
D． |
4∶2∶1 |
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞O达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为：[n（SO3）：n（SO2）：n（O2）]（ ）
| A、任意比 | B、2：2：l | C、1：1：l | D、4：2：1 |
(1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。
(2)反应3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_____________________________________________________。
(4)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H2====3FeO+H2O，FeO+H2====Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.
①Fe ②Fe租Fe3O4 ③FeO和Fe3O4 ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe3O4
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。
查看习题详情和答案>>A．SO2(g)＋ O2(g)  SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1 |
| D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．SO2(g)＋ O2(g)  SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1 |
| D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |