题目内容

在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol1
C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol1
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol1
A
根据题目可知该反应为放热反应,ΔH<0,D选项错误;“l”表示液态,题目要求的是生成三氧化硫气体,B选项错误;可逆反应中的ΔH指的是其完全反应时放出的热量,与其是否可逆和转化率无关,C选项错误。n(SO2)=1 mol,参加反应0.8 mol,放出热量为78.6 kJ,若参加反应的SO2是1 mol,则放出的热量为98.3 kJ,故A正确。
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